NEET Chemistry Chapter Wise Previous Year Question Papers रासायनिक ऊर्जिकी

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1. जब 40cc अल्प नम हाइड्रोजन क्लोराइड गैस को 20cc अमोनिया गैस के साथ मिलाया जाता है तो समान ताप तथा दाब पर गैस का अंतिम आयतन होगाः [1993]
(A) 20cc
(B) 40cc
(C) 60cc
(D) 100cc

2. 500 K तथा 1 atm पर द्रव के वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा 10.0 Kcal/mole है। समान ताप तथा दाब पर 3 mole द्रव का आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन (DE) होगा [1994]
(A) 13.0K cal/mole
(B) -13.0K cal/mole
(C) 7.0K cal/mole
(D) -7.OK cal/rmole

3. निम्न ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में पद I तथा पद II अनुकूलित होते है। [1997]

(A) उच्च दाब निम्न ताप तथा निम्न दाब उच्च ताप पर
(B) उच्च दाब उच्च ताप तथा निम्न दाब निम्न ताप पर
(C) निम्न दाब निम्न ताप तथा उच्च दाब निम्न ताप पर
(D) निम्न दाब उच्च तांप तथा उच्च दाब उच्च ताप पर

4. दिया गया हैं कि

5. समीकरण 2H₂O_2(l) = 2H2O_(l)+ O2_(g) के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन क्या है यदि H₂O_2(l) तथा H₂O_(l) के निर्माण की संभवन ऊर्जा क्रमशः – 286 तथा – 188 kJ/mole हो । [2001]
(A) + 196 kJ/mole.
(B) – 196 kJ/mole
(C) 948 kJ/mole
(D) – 948 kJ/mole

6. C(s), H₂(g) तथा CH₄(g) के लिये दहन की ऊष्मा ΔH° क्रमशः – 94, – 68 तथा – 213 kcal/mole है तो निम्न के लिये ΔH° होगा [2002]

7. ऊष्मा धारिता है। [2002]

8. कौनसे निकाय में यांत्रिकी कार्य मुख्य होता है। [2002]
(A) द्रव – द्रव
(B) ठोस – ठोस
(C) ठोस – द्रव
(D) गैस

9. जब एक मोल बर्फ 0°C ताप पर जल में परिवर्तित किया जाता है तो ऐन्ट्रॉपी परिवर्तन (in JK^-1 mol^-1) होता है। (0° C ताप पर बर्फ से जल बनने पर ऐन्यैल्पी परिवर्तन 6.0 Kj mol^-1 है। [2003]
(A) 21.98
(B) 20.13
(C) 2.013
(D) 2.198

10. दी गयी परमाणु स्पीशीज की इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी (ऋणात्मक चिन्ह) का सही क्रम है। [2005]
(A) S < 0 < Cl <F
(B) 0 < S < F < Cl
(C) Cl < F< S <0
(D) F< Cl < 0 < S

11. अभिक्रिया

उदासीनीकरण की परम एन्थैल्पी होगी  [2005]
(A) -57.33 kJ mol^-1 से अधिक
(B) – 57.33 kJ mol^-1 से कम .
(C) – 57.33 kJ mol^-1
(D) 57.33 kJ mol^-1

12. एक अभिक्रिया स्वतः चालित होगी यदि [2006]
(A) T ΔS = Δ H तथा दोनों ΔH तथा ΔS +ve है।
(B) T Δ S> ΔH तथा दोनों Δ H तथा Δ S + ye है।
(C) T Δ S < Δ H तथा दोनों Δ H तथा ΔS +ve है।
(D) T Δ S > ΔH तथा दोनों ΔH +ve तथा ΔS-ve है।

13. चक्रीय हेक्सेन के हाइड्रोजनीकरण की एन्थेल्पी -119.5 kJ mol^-1 है. यदि बेन्जीन की अनुनाद ऊर्जा -150.4 kl mol^-1 है, तो इसकी हाइड्रोजनीकरण एन्थैल्पी होगी। [2006]
(A) – 269.9 kJmol^-1
(B) – 385.5 mol^-1
(C) – 508.9 kJmol^-1
(D) – 208.1 kJmol^-1

14. H-H. तथा Cl-Cl की आबंध ऊर्जा क्रमशः 430 kJ mol^-1 तथा 240 kJ mol^-1 है HCl के लिए Δ_fH का मान -90 kJ mol^-1 तो HCl की बन्धन ऊर्जा होगी : [2007]
(A) 290 kJ mol^-1
(B) 380 kJ mol^-1
(C) 425 kJ mol^-1
(D) 245 kJ mol^-1

15. निम्न अभिक्रियों में : [2007]

16. H₂, Cl₂ तथा HCl की आबन्ध वियोजन एन्थैल्पी क्रमशः 434, 242 तथा 431 kJ mol^-1 हैं। HCl की सम्भवन एन्थैल्पी है। [2008]
(A) 245 kJ mol^-1
(B) 93 kJ mol^-1
(C) -245 kJ mol^-1
(D) -93 kJ mol^-1

17.

उपरोक्त गैसीय प्रावस्था अभिक्रिया के लिये अधोलिखित में से कौन सी शर्ते सही हैं ? [2008]
(A) Δ H> 0 तथा ΔS < 0
(B) ΔH> 0 तथा ΔS > 0
(C) ΔH = 0 तथा ΔS> 0
(D) ΔH < 0 तथा ΔS <0

18. निम्न आबन्ध ऊर्जाओं से :

19. अभिक्रिया C_1(graphite) + CO_2(g) →,2CO_(g) के लिये ∆H तथा ∆S के मान क्रमशः 170 kJ तथा 170 JK^-1 हैं। यह अभिक्रिया स्वतः होगी – [2009]
(A) 510 K
(B) 710 K
(C) 910 K
(D) 1110 K

20. एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा E, तथा अभिक्रिया की एन्थैल्पी ΔH (दोनों kJ/mol में है) E, का न्यूनतम मान होगा। [2010]
(A) ∆H से कम
(B) ∆H के स्थान
(C) ∆H से अधिक
(D) शून्य

21. यदि द्रव जल के वाष्प में परिवर्तन होने के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन 27°C पर 30 kJ mol^-1 है तो इस प्रक्रम के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन होगा: [2011]
(A) 100 J mol^-1K^-1
(B) 10 Jmol^-1K^-1
(C) 1.0 J mol^-1K^-1
(D) 0.1 J mol^-1K^-1

22. अभिक्रिया 4H_(g) → 2H_2(g) के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन -869.6kJ है। H – H बंध की वियोजन ऊर्जा है। [2011]
(A) +217.4 kJ
(B) –434.8 kJ
(C)-869.6 kJ
(D) +434.8 kJ

23. निम्न प्रक्रमों पर विचार कीजिए

24. निम्न अभिक्रियाओं में से किसमें मानक ऐन्ट्रॉपी परिवर्तन (∆S°) धनात्मक है तथा ताप के बढ़ने से मानक गिब्ज ऊर्जा परिवर्तन (∆G°) तेजी से घटता है। [2012]

25.

26. जल की गलन एन्थैल्पी 1.435 kcal/mol है। 0°C पर बर्फ के गलन के लिए मोलर एन्ट्रॉपी परिवर्तन होगा- [2012]
(A) 5.260 cal/(mol K)
(B) 0.526cal/(inol K)
(C) 10.52cal /(mol K)
(D) 21.04cal/(mol K)

27. गिब्ज ऊर्जा परिवर्तन ∆G° = + 63.3 kJ को प्रयोग में लेते हुए निम्न अभिक्रिया के लिये जल में 25°C पर

28. अभिक्रिया के लिये
X₂O₄(ℓ) → 2 X O₂(g);
300 केल्विन पर ∆U = 2.1 किलोकैलोरी, ∆S = 20 कैलोरी केल्विन है तो ∆G है। [2014]
(A) 2.7 k cal
(B) -2.7 k cal
(C) 9.3 k cal
(D) -9.3 k cal

29. निम्नलिखित में से कौनसा कथन उत्क्रमणीय प्रक्रम के साम्यावस्था के लिये सही है? [2015]
(A) ∆G = – 2.30 RT log K
(B) ∆G = 2.30 RT log K
(C) ∆G° = -2.30 RT log K
(D) ∆G° = 2.30 RT log K

30. कार्बन से कार्बन डाईऑक्साइड के लिये दहन ऊष्मा -393.5 kJ/mol है। कार्बन एवं ऑक्सीजन से 35.2g CO₂ बनने पर उत्सर्जित ऊष्मा है [2015]
(A) -630 kJ
(B) -3.15 kJ
(C)-315 kJ
(D) + 315 kJ

31. सभी तापों पर अभिक्रिया के स्वतःप्रवर्तित के लिये ऊष्मागतिकीय शर्ते है: [2016]
(A) AH > 0 तथा AS < 0
(B) AH < 0 तथा AS > 0
(C) AH < 0 तथा AS <0
(D) AH< 0 तथा AS = 0

32. एक आदर्श गैस के नमूने का दाब में परिवर्तन p; से p, समताप पर होता है। इसकी एन्ट्रापी में परिवर्तन होगा। [2016]

33. एक अभिक्रिया के लिये AH = 35.5 kJ mol^-1 तथा AS = 83.6 JK^-1 mol^-1 है। अभिक्रिया किस ताप पर स्वतः प्रवर्तित है (माना कि ΔH तथा ΔS ताप से अप्रभावित है) [2017]
(A) T > 298 K
(B) T < 425 K
(C) T > 425 K
(D) सभी ताप पर

ANSWERS

SOLUTIONS

1. NH_3(g) + HCl_(g) + NH₄Cl
20ml अमोनिया, 20ml हाइड्रोजन क्लोराईड गैस को उदासीन करेगी तथा अमोनियम क्लोराईड बनाती है। समान ताप व दाब पर गैसीय मिश्रण का आयतन 20 ml होगा .

2.

4.

5.

6.

7.

8. गैसो मे यांत्रिक कार्य प्रमुख होता है क्योंकि इसमें विशिष्ट प्रसार होता है।

9.

10. क्लोरीन में इलेक्ट्रॉन बन्धुता अधिक होती है परन्तु इसके मान का ऋणात्मक चिन्ह कम होता है।

11. अभिक्रिया के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी – 57.33 kJ mol^-1 से कम होती है क्योंकि कुछ ऊर्जा MgO_(s), को तोडने में नष्ट हो जाती है।

12.

13. बेन्जीन में तीन द्विबन्ध होते है तथा अनुनाद होता है।
अतः जलयोजन की एन्थैल्पी
= 3 x (-119.5) + 150.4
= – 208.1 kJ.

14.

15. निर्माण की एन्थैल्पी, एन्थैल्पी में वह परिवर्तन है जब 1 मोल यौगिक इसके घटक तत्वों से बनता है। H2_(g) तथा 02 से H2O_(l) के निर्माण की एन्थैल्पी निर्मित होती है।

16.

17. वियोजन अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी धनात्मक होती है। तथा गैसीय मोलो की संख्या में वृद्धि होने पर एन्ट्रॉपी बढती है। तथा यह तापीय, वियोजन का उदाहरण है।

18. ΔH = क्रियाकारक की वियोजन ऊर्जा – उत्पाद की बंध वियोजन ऊर्जा
ΔH = (606.10 +4 x 410.5 + 431.37) – (6 x 410.50 + 336.49)
= – 120.0 kJ/mol

19.

20. तथ्य पर आधारित

21.

22.

23.

24.

25.

26.

27.

28.

29. ∆Gº = -2.303 RT log k

30.

31.

32.

33.

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