NEET Chemistry Chapter Wise Previous Year Question Papers तत्वों का वर्गीकरण एवं गुणधर्मों में आवर्तता

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1. एक तत्व का परमाणु क्रमांक 33 है। इसका स्थान आवर्त सारणी में है। [1993]
(A) प्रथम वर्ग में
(B) तृतीय वर्ग में
(C) पाँचवें वर्ग में
(D) सातवें वर्ग में

2. Na⁺, Mg⁺⁺, A1³⁺ तथा Si⁴⁺ समइलेक्ट्रॉनिक हैं। इनके आयनिक आकार का क्रम है : [1993]
(A) Na⁺ > Mg⁺⁺ <  Al³< Si⁴⁺
(B) Na⁺< Mg⁺⁺ > Al³ + > Si⁴⁺
(C) Na⁺ > Mg⁺⁺ > Al³ + > si⁴⁺
(D) Na⁺< Mg⁺⁺> Al³ + < Si⁴⁺

3. निम्न में से कौनसा युग्म सम-इलेक्ट्रॉनिक है : [1993]
(A) Na⁺ तथा Mg
(B) Mg तथा Ne
(C) Na⁺ तथा Ne
(D) Ar तथा Cl

4. आवर्त सारणी के वर्ग में ऊपर से नीचे जाने पर तत्वों का आयनन विभव घटती है। इसका कारण है’: [1993]
(A) विद्युतऋणता में कमी
(B) घनत्व में वृद्धि
(C) परमाण्विक आकार में वृद्धि
(D) रासायनिक क्रियाशीलता में कमी

5. एक तत्व के निम्न में से किस इलेक्ट्रानिक विन्यास में द्वितीय तथा तृतीय आयनन ऊर्जा में आपस में बहुत अधिक अंतर है। [1993]
(A) 1s², 2s² 2p⁶, 3s² 3p¹
(B) 1s², 2s² 2p⁶, 3s²
(C) 1s², 2s² 2p⁶, 3s¹
(D) 1s², 2s² 2p⁶, 3s² 3p²

6. आवर्त सारणी के द्वितीय आवर्त में बांयी से दांयी की ओर तत्वों पर विचार कीजिये । तत्वों का ग्राम परमाण्विक आयतन : [1993]
(A) नियत दर पर बढ़ता है।
(B) अपरिवर्तित रहता है।
(C) पहले बढ़ता है तत्पश्चात् घटता है।
(D) घटता है।

7. ऋणायन की अन्य आयन को (जिसके सम्पर्क में यह जाता है।) ध्रुवित करने के प्रवृति अधिकतम होगी यदि इसमें होती है। [1993]
(A) उच्च आयनिक आवेश तथा उच्च आयनिक त्रिज्या
(B) निम्न आयनिक आवेश तथा निम्न आयनिक त्रिज्या
(C) उच्च आयनिक आवेश तथा निम्न आयनिक त्रिज्या
(D) निम्न आयनिक आवेश तथा उच्च आयनिक त्रिज्या

8. यदि हाइड्रोजन परमाणु के लिये आयनन विभव 13.6 eV है तब He⁺ आयन के लिये आयनन विभव होगा : [1993]
(A) 6.8 eV
(B) 54.4 eV
(C) 13.6 eV
(D) 27.2 eV

9. कौनसे समूह की ऋणायन बनाने की प्रवृत्ति प्रबलतम होती है। [1993]
(A) N, O, F
(B) Na, Mg, Al
(C) Ga, In, TI
(D) V, Cr, Mn

10. परमाणु या आयनों के कौनसे युग्म के लिये आद्य अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है। [1994]
(A) Li⁺ तथा He
(B) Na तथा K
(C) F⁺ तथा Ar
(D) F तथा Ne

11. एक तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ है। उस तत्व की परमाणु क्रमांक क्या है जो कि आवर्त सारणी में दिये गये तत्व के ठीक नीचे है। [1995]
(A) 33
(B) 34
(C) 36
(D) 40

12. निम्नलिखित में से कौनसा आयन सबसे छोटे आकार का है। [1996]
(A) Na⁺
(B) Mg^2`
(C) F^–
(D) O₂^–

13. परमाणु क्रमांक 118 का तत्व होगा : [1996]
(A) क्षारीय
(B) अक्रिय गैस
(C) लैन्थेनाइड
(D) संक्रमण तत्व

14. कौनसे आयन का आकार सबसे छोटा है ? [1996]
(A) Na⁺
(B) Cl⁺
(C) Mg²⁺
(D) F⁺

15. आयोडीन स्पीशीज के आकार का सही क्रम हैं [1997]
(A) I > I^– > I⁺
(B) I > I⁺ > I⁺
(C) I⁺ > I^–> I⁺
(D) I^– > I > I⁺

16. CO के साथ समइलेक्ट्रॉनिक आयन है। [1997]
(A) O₂^–
(B) CN^–
(C) N₂⁺
(D) O₂⁺

17. Be तथा B का प्रथम आयनन विभव क्रमशः है: [1998]
(A) 8.8 तथा 8.8
(B) 6.6 तथा 6.6
(C) 6.6 तथा 8.8
(D) 8.8 तथा 6.6

18. Li²⁺ की द्वितीय कक्षा की आयनन ऊर्जा होगी : [1999]
(A) 122.4 eV
(B) 40.8 eV
(C) 30.6 ev
(D) 13.6 eV

19. समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज है : [2000]
(A) CO⁺, CN, NO⁺, C₂^–
(B) CO^–, CN, NO, C₂^–
(C) CO⁺, CN⁺, NO⁺, C₂
(D) CO, CN , NO, C₂

20. तत्वों Be, B, C, N, 0 में से प्रथम आयनन विभव का सही क्रम है। [2001]
(A) B < Be<C<N <O
(B) B < Be<C<0< N
(C) Be<B <C< N <0
(D) Be< B <C <0<N

21. समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज है :  [2002]
(A) C0₂, NO₂
(B) NO₂, CO₂
(C) CN, CO
(D) SO₂, CO₂

22. निम्नलिखित में से कौनसा क्रम गलत है ? [2002]
(A) NH₃ <PH₃ < AsH₃ (अम्लीय)
(B) Li < Be <B <C (प्रथम IP)
(C) Al₂O₂ < MgO < Na₂0 < K₂O (क्षारीय)
(D) Li⁺ < Na⁺ <K⁺ <Cs⁺ (आयनिक त्रिज्या)

23. एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s² है। किस वर्ग में आप इसे स्थान देंगें। [2002]
(A) पाँचवें
(B) पन्द्रहवें
(C) दूसरे
(D) तीसरे

24. लैन्थेनाइड्स का सामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है : [2002]
(A) (n- 2) f^4-14 (n-1)d^0-1 ns²
(B) (n – 2) f^4-14  (n – 1) d^0-1 ns²
(C) (n – 2) f^4-14  (n-1) d¹⁰  ns²
(D) (n-2) d^0-1 (n – 1) ^4-14 ns²

25. आयन O^2-, F^–, Na²⁺ तथा Al³⁺ समइलेक्ट्रॉनिक है। इनकी आयनिक त्रिज्या में [2003]
(A) O^2- से F तक कमी तथा Na⁺ से Al³⁺ तक वृद्धि होती है।
(B) O^2- से Al³⁺  तक एक अर्थपूर्ण वृद्धि होती है।
(C) O^2- से Al³⁺  तक एक अर्थपूर्ण कमी होती है।
(D) O^2- से F^–  तक वृद्धि तथा Na⁺ से Al³⁺ तक कमी होती है।

26. आयनिक त्रिज्या होती है : [2004]
(A) प्रभावी नाभिकीय आवेश के व्युत्क्रमानुपाती।
(B) प्रभावी नाभिकीय आवेश के वर्ग के व्युत्क्रमानुपाती
(C) प्रभावी नाभिकीय आवेश के समानुपाती
(D) प्रभावी नाभिकीय आवेश के वर्ग के समानुपाती

27. निम्नलिखित में से कौनसी व्यवस्था दिए गए परमाणु के इलेक्ट्रॉन ग्रहण ऐन्थैल्पी (ऋणात्मक चिन्ह सहित) के सही क्रम को प्रकट करती है। [2005]
(A) S < 0 < Cl <F
(B) Cl < F < S <0
(C) F < CI < 0 < S
(D) 0 < S < F < Cl

28. लैन्थेनाइड्स की अपेक्षा एक्टिनाइड्स द्वारा ऑक्सीकरण अवस्था की अधिक संख्या प्रदर्शित होती है। इसका मुख्य कारण है। [2005]
(A) 5f तथा 6d कक्षकों के मध्य ऊर्जा अंतर, 4f तथा 5d कक्षकों के मध्य ऊर्जा अंतर की अपेक्षा अधिक होता है।
(B) 5f तथा 6d कक्षकों के मध्य ऊर्जा अंतर, 4f तथा 5d कक्षकों के मध्य ऊर्जा अंतर की अपेक्षा कम होता है।
(C) लैन्थेनाइड्स की अपेक्षा एक्टिनाइड्स का परमाण्विक आकार अधिक होता है।
(D) लैन्थेनाइड्स की अपेक्षा एक्टिनाइड्स की क्रियाशील प्रकृति अधिक होती है।

29. निम्न में से कौनसा क्रम उसके सापेक्ष दिये गये गुणों के अनुसार नहीं है। [2006]
(A) F > Cl > Br > l : विद्युतऋणता
(B) F₂ > Cl₂ > Br₂ > l₂ : बंध वियोजन ऊर्जा
(C) F₂ > Cl₂ > Br₂ > l₂ : ऑक्सीकारी क्षमता
(D) HI> HBr > HCl> HF : जल में अम्लीय गुण

30. निम्न में से कौनसा SiCli के साथ समसंरचनात्मक नहीं है ? [2006]
(A) PO₄^3-
(B) NH₄⁺
(C) SCl₄
(D) SO₄^2-

31. कौनसी स्पीशीज की आकृति रेखीय है ? [2006]
(A) NO₂⁺
(B) O₃
(C) NO₂^–
(D) SO₂

32. सर्वाधिक क्षारीय ऑक्साइड है [2006]
(A) Bi₂O₃
(B) SeO₂
(C) Al₂O₃
(D) Sb₂O₃

33. कौनसे अणु में सभी बंध समान नहीं है ? [2006]
(A) AID₃
(B) NF₃
(C) CIF₃
(D) BF₃

34. N तथा H के मध्य की अपेक्षा N तथा F के मध्य विद्युत ऋणता में अंतर अधिक होता है फिर भी NH₃ (1.5D) का द्विध्रुव आधूर्ण, NF₃ (0.2D) के द्विध्रुव आधूर्ण से अधिक होता है। इसका कारण है : [2006]
(A) NH₃ तथा NF₃ में परमाण्विक द्विधुव तथा बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते है।
(B) NH₃ में परमाण्विक द्विधुव तथा बंध द्विध्रुव विपरीत दिशाओं में होते है जबकि NF₃ में ये समान दिशाओं में होते है।
(C) NH₃ तथा NF₃ में परमाण्विक द्विधुव तथा बंध द्विध्रुव समान दिशाओं में होते है।
(D) NH₃ में परमाण्विक द्विधुव तथा बंध द्विध्रुव समान दिशाओं में होते है जबकि NF₃ में ये विपरीत दिशाओं में होते है।

35. कार्बन के संकर कक्षकों की विद्युतऋणता के संदर्भ में सही क्रम है। [2006]
(A) sp > sp²> sp³
(B) sp < sp² <sp³
(C) sp > sp² <sp³
(D) sp >sp² >sp³

36. जलीय विलयन में क्षारीय धातु आयनों की गतिशीलता का सही क्रम है : [2006]
(A) K⁺> Rb⁺> Na⁺> Li⁺
(B) Rb⁺ > K⁺> Na⁺> Li⁺
(C) Li⁺> Na⁺ > K⁺> Rb
(D) Na⁺ > K⁺> Rb⁺> Li⁺

37. निम्न में से कौनसे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के परमाणु में न्यूनतम आयनन एन्थैल्पी होती है। [2007]
(A) 1s² 2s² 2p⁵
(B) 1s² 2s² 2p³
(C) 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹
(D) 1s² 2s² 2p⁶

38. कौनसा आयन जलीय विलयन में सर्वाधिक स्थायी होता है। [2007]
(A) Cr³⁺
(B) V³⁺
(C) Ti³⁺
(D) Mn³⁺
(At NO: Ti = 22 , V = 23, Cr = 24, Mn= 25)

39. निम्न में से कौनसा कथन सही नहीं है। [2007]
(A) La से Lu की ओर जाने पर परमाणुओं या आयनों की त्रिज्या में कमी होती है।
(B) लैन्थेनाइड संकुचन, क्रमागत संकुचनों का संग्रहण होता है।
(C) लैन्थेनाइड संकुचन के परिणामस्वरूप, संक्रमण तत्वों की 4d श्रेणी के गुणों में 5d श्रेणी के तत्वों के साथ कोई समानता नहीं होती है।
(D) 4f इलेक्ट्रॉनों की परीक्षण क्षमता दुर्बल होती है।

40. Ti = 22, V = 23, Cr = 24, Mn = 25 का घटते हुए द्वितीय आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम है। [2008]
(A) Ti> V> Cr> Mn
(B) Cr> Mn > V> Ti
(C) V> Mn > Cr > Ti
(D) Mn > Cr> Ti >V

41. निम्न इलेक्ट्रॉन विन्यासों के दिये गए तत्वों में किसकी आयनन ऊर्जा उच्चतम हो सकती है ? [2009]
(A) [Ne]3s²3p¹
(B) [Ne13s²3p³
(C) [Ne]3s²3p²
(D) [Ar]3d¹⁰4s²4p³

42. किस क्षारीय मृदा धातु सल्फेट की जलयोजन एन्थैल्पी, जालक एन्थैल्पी से अधिक होती है। [2010]
(A) CaSO₄
(B) BeSO₄
(C) BaSO₄
(D) SrSO₄

43. निम्नलिखित समइलेक्ट्रॉन स्पीशीज में घटती हुई आयनिक त्रिज्याओं को सही क्रम कौनसा है : [2010]
(A) Ca²⁺ > K⁺> S^2-> CI^–
(B) Cl^– > S^2-> Ca²⁺ > K⁺
(C) S^2-> Cl^–> K⁺> Ca²⁺
(D) K⁺> Ca²⁺ > Cl^–> S^2-

44. तत्व 0, S, F और Cl के लिये ऋणात्मक चिन्ह के साथ उनकी इलेक्ट्रॉन प्राप्ति एन्थैल्पी के बढ़ते क्रम को निम्नलिखित में से कौन सही ढंग से प्रस्तुत करता है ? [2010]
(A) Cl < F < D <S
(B) O< S< F <Cl
(C) F< S <O < Cl
(D) S < O <Cl <F

45. यदि n = 6 हो, तो इलेक्ट्रॉन भरने का क्रम होगा : [2011]
(A) ns → np(n-1)d→ (n-2)f
(B) ns→ (n – 2)f (n-1)d → np
(C) ns→ (n – 1)d (n-2)f → np
(D) ns→ (n -2)f np→ (n – 1)d

46. निम्न यौगिकों में किसका गलनांक सबसे कम होता है ? [2011]
(A) CaF₂
(B) CaCl₂
(C) CaBr₂
(D) Cal₂

47. Na⁺ की इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी का मान क्या होगा, यदि Na का IE₁ = 5.1 eV है ? [2011]
(A) + 10.2 eV
(B) -5.1 eV
(C) -10.2 eV
(D) + 2.55 eV

48. निम्न में से असत्य कथन की पहचान कीजिए । [2012]
(A) आवर्त तालिका के प्रथम ग्रुप में नीचे की ओर जाने पर तत्वों की परमाणु त्रिज्यों बढ़ती है ।
(B) आवर्त तालिका के द्वितीय आवर्त में तत्वों की परमाणु त्रिज्या बायें से दायें की ओर जाने पर घटती है।
(C) समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीजों में धनायन का धनावेश जितना कम होगा, आयनिक त्रिज्या उतनी ही कम होगी
(D) समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीजों में ऋणायन का आवेश जितना अधिक होगा उनकी आयनिक त्रिज्या उतनी ही बड़ी होगी

49. निम्न में से किसके द्वारा आयनिक त्रिज्या का क्रम सही रूप से प्रदर्शित है ? [2014]
(A) H^– > H⁺> H
(B) Na⁺> F> O^2-
(C) F > O^2-> Na⁺
(D) Al³⁺> Mg²⁺ > N^3-

50. जलीय विलयनों में डाइप्रोटिक अम्लों की अम्लता का बढ़ता हुआ क्रम है : [2014]
(A) H₂S < H₂Se H₂Te
(B) H₂Se< H₂S <H₂e
(C) H₂Te< H₂S < H₂Se
(D) H₂Se< H₂Te< H₂S

51. लैंथेनाइड के संकुचन के कारण निम्न में से कौन से तत्वों के युग्म की परमाणु त्रिज्याऐं लगभग समान हैं ? (कोष्ठक में दी गई संख्या, परमाणु क्रमांक है) [2015]
(A) Ti (22) तथा Zr (40)
(B) Zr (40) तथा Nb (41)
(C) Zr (40) तथा Hf (72)
(D) Zr (40) तथा Ta (73)

52. गैडोलिनियम 4f श्रेणी से संबंधित है। इसका परमाणु क्रमांक 64 है। निम्नलिखित में से गैडोलिनियम का कौनसा सही इलेक्ट्रॉननिक विन्यास है ? [2015]
(A) [Xe] 4f⁷5d¹6s²
(B) [Xe] 4f⁶5d²6s²
(C) [Xe] 4f⁸6d²
(D) [Xe] 4f⁹ 5s¹

53. ऑक्साइड आयन O^2- (g) का ऑक्सीजन परमाणु से बनने के लिये पहले ऊष्माक्षेपी एवं बाद में ऊष्माशोषी पद नीचे दिये गये है :

गैसीय अवस्था में O^2- का बनना प्रतिकूल है यद्यपि O^2- निऑन का समइलेक्ट्रॉनी है। यह किस तथ्य के कारण है : [2015]
(A) ऑक्सीजन ज्यादा वैद्युत ऋणात्मक है।
(B) ऑक्सीजन में इलेक्ट्रॉन के जोड़ से आयन का आकार बड़ा होता है।
(C) नोबल गैस के विन्यास प्राप्ति के कारण स्थायीत्व से, इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण प्रभावशाली होता है।
(D) O आयन का आकार ऑक्सीजन परमाणु की तुलना में छोटा होता है।

54. निम्नलिखित में से कौनसा क्रम दिये गये गुणधर्म के परिवर्तन के अनुसार सहमत नहीं है। [2016]
(A) B < C < N < 0 (बढ़ती हुयी प्रथम आयनन एन्थैल्पी)
(B) I < Br < CI < F (बढ़ती हुई इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी)
(C) Li< Na <K < Rb (बढ़ती हुई धात्विक त्रिज्या)
(D) Al³⁺ < Mg² +<Na⁺ + F^– (बढ़ते हुऐ आयनिक आकार)

55. निम्नलिखित में से कौनसा क्रम हैलोजन अणुओं की बन्ध वियोजन ऐन्थैल्पी के लिये सही है। [2016]
(A) Cl₂> Br₂> F₂> I₂
(B) Br₂ > I₂> F₂> Cl₂
(C) F₂> Cl₂> Br₂ > I₂
(D) I₂> Br₂>Cl₂> F₂

56. ऐक्टिनॉयडों में ऑक्सीकरण अवस्था का परास अधिक होने का कारण है। [2017]
(A) 4f एवं 5d स्तरों की ऊर्जायें आस पास में
(B) ऐक्टिनॉयडों की रेडियोऐक्टिव प्रकृति.
(C) ऐक्टिनॉयड संकुचन
(D) 5f, 6d तथा 7s स्तरों की समतुल्य ऊर्जा

57. एक तत्व Z = 114 का हाल ही में आविष्कार हुआ है। यह निम्न में से किस परिवार/वर्ग तथा इलेक्ट्रोनिक विन्यास से सम्बंधित होगा ?
(A) नाइट्रोजन परिवार, [Rn] 5f¹⁴6d¹⁰ 7s² 7p⁶
(B) हैलोजन परिवार, [Rn] 5f¹⁴6d¹⁰ 7s² 7p⁵
(C) कार्बन परिवार, [Rn] 5f¹⁴6d¹⁰ 7s² 7p²
(D) ऑक्सीजन परिवार, [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁴

ANSWERS

SOLUTIONS

2.

3.

4. आवर्त सारणी में जब हम नीचे की ओर जाते है तो n-कक्षा जुड़ने के कारण परमाणु आकार बढ़ता है। अतः वर्ग में आयनन विभव घटता है।

5. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s² युक्त तत्व दो इलेक्ट्रॉन त्यागकर स्थायी विन्यास ग्रहण कर लेता है। अब स्थायी विन्यास के कारण इलेक्ट्रान सरलता से नहीं निकल सकता है। अतः 3rd कक्षक से तीसरा इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी। अतः इस तत्व के लिए 2nd तथा 3rd आयनन ऊर्जा में अन्तर अधिक होगा।

7. फायान नियमानुसार, धनायन की ध्रुवण क्षमता अधिकतम होगी जब धनावेश का आवेश अधिक व आकार कम हो

8. आयनन विभव वह ऊर्जा है जो विलगित गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए आवश्यक होती है।
He+ के लिए I.P. = E_∞-E₂
= 0-(-13.6 x 4) = 54.4 ev

9. धातु विद्युतधनी प्रकृति के होते है जबकि अधातु विद्युतऋणी प्रकृति के होते है।
अतः वर्ग जिसमें परमाणु बनाने की सर्वाधिक ज्ञमता है N, O, F है।

10. Na₁₁ -2, 8 ,1
k₁₉ -2 ,8,8,1
दोनों संयोजकता कोश में समान इलेक्ट्रॉन रखते है।

11. दिये गये तत्व का परमाणु क्रंमाक 15 है तथा यह 5^thवर्ग से सम्बन्धित है ।अतः तत्व का परमाणु क्रमांक उपरोक्त तत्व के नीचे होगा = 15 + 18 = 33.

12. धनावेश के साथ आकार घटता है। अतः Mg²⁺ का आकार न्युनतम है।

13. 118 परमाणु क्रमांक के तत्व का इलेक्ट्रानिक विन्यास [Rn]5f¹⁴ 7s³ 7p⁶ है। चुकि इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बाह्यत्म कक्षक (ns²np⁶) में अक्रिय या नोबल गैस विन्यास है।। अतः यह नोबल गैस तत्व है।

14. समइलेक्ट्रॉनिक श्रेणी में, सर्वाधिक धनावेश युक्त आयन का आकार न्यूनतम होता है अतः Mg²⁺ का आकार न्यूनतम होता है।

15. ऋणात्मक आयन का आकार उदासीन परमाणु से अधिक होता है, अन्य शब्दो मे धनायन से अधिक होता है।

16. CO तथा CN^– दोनो में 14 e होते है अतः CN^–,CO के साथ समइलेक्ट्रॉनिय है.

17. Be का प्रथम आयनन विभव, B से अधिक होता है। क्योंकि Be में 5-उप कक्षक की भेदन क्षमता अधिक होती है।

18. Li²⁺ के द्वितीय कक्षा की आयनन ऊर्जा को निम्न सूत्र द्वारा परिकलित किया जाता है।

19. समइलेक्ट्रॉनीय स्पीशीज में, इलेक्ट्रानों की संख्या समान होती है।

20.

21. CN, CO दोनो में इलेक्ट्रॉनो की संख्या समान है।

22. B का आयनन विभव B < Be से कम होता है क्योंकि p उपकक्षक की भेदन क्षमता s उपकक्षक से कम होती है।

23. d-ब्लॉक के तत्वों की वर्ग संख्या (n – 1) d-इलेक्ट्रॉन +ns इलेक्ट्रॉनों के संख्या होती है। वर्ग संख्या 3 + 2 =5

24. लेन्थेनाइडो में (n-1) कक्षा में d-इलेक्ट्रोंन अधिकतम होते है। f उपकोश में (n-2) कक्षा में इलेक्ट्रॉन भरे जाते है।

25.

26. आयनिक त्रिज्या, प्रभावी नाभिकीय आवेश के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

27. यद्यपि क्लोरीन में इलेक्ट्रोन बन्धुता अधिक होती है। परन्तु ऋणात्मक चिन्ह में इसका मान न्यूनतम है।

28. एक्टिनाइड, सम्बन्धित लेन्थेनाइडों की अपेक्षा अधिक संख्या में ऑक्सीकरण अवस्था, दर्शाते है। एक्टिनाइडों में 5f तथा 6d कक्षक में ऊर्जा अन्तर कम होने के कारण ऐसा होता है। अन्य शब्दों में लेन्थेनाइडों में 4f तथा 5d कक्षकों में ऊर्जा अन्तर कुछ अधिक होता है।

29. बन्ध वियेजन ऊर्जा का सही क्रम है।
Cl₂> Br₂> F₂> I₂

30. दोनों में संकरण भिन्न है।

31. NO₂⁺ में sp संकरण होता है।

32. धात्विक गुण जितना अधिक होगा, धातु ऑक्साइड का क्षारीय गुण भी अधिक होगा।

33.

34.

35. s-कक्षक जितना अधिक होगा, विद्युतऋणता उतनी ही अधिक होगी।

36. आकार जितना कम होता है, जलयोजन उतना ही अधिक होता है।

37. B तथा D का विन्यास क्रमशः अर्द्धपूरित तथा पूर्णपूरित कक्षक दर्शाते है। परिणामतः इनकी आयनन ऊर्जा अधिक होती है।

38. जलीय विलयन में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था का स्थायित्व, आयनन ऊर्जा व जल-योजन ऊर्जा से सम्बन्धित होता है। अद्वैपुरित कक्षक के अतिरिक्त स्थायित्व के कारण क्रोमियम का II^nd I.E. अधिकतम होता है। परन्तु Mn (d⁵) के लिए तृतीय I.E. बहुत अधिक होती है जबकि जलयोजन ऊर्जा का क्रम Mn⁺³ > Cr⁺³> v⁺² > Ti³ है परन्तु Mn में सभी तीनों I.E. का योग अधिकतम होता है अतः Cr⁺³ अधिकतम स्थायी धनायन है (जलीय विलयन में)

39. लेन्थेनाइडों में परमाणु क्रमांक में वृद्धि के कारण त्रिज्या में थोड़ी कमी आती इसलिए नाभिक में प्रत्येक प्रोटोन के लिए सम्बन्धित इलेक्ट्रॉन f उपकोश में जाता है जो इतना विसरित होता है कि नाभिक को प्रभावी परिरक्षित नहीं कर पाता। परिणामतः संकरण तत्वों की 41 श्रेणी में आकार, जालक ऊर्जाओं तथा 5d अँणी के तत्वो की विलायकन ऊर्जा में समानता पायी जाती है।

40. Cr > M > V > Ti

41. [Ne]3s²3p³ में आयनन ऊर्जा (अर्द्वपुरित) अधिकतम होती है।

42. जलयोजन ऊर्जा आकार के व्युत्क्रम होती है तथा क्षारीय मृदा धातुओं के सल्फेटों में, जालक ऊर्जा लगभग स्थिर रहती है। क्षारीय मृदा धातुओं के आकार का क्रम है।
Be²⁺ <Ca²⁺ < Sr²⁺ < Ba²⁺
अतः जलयोजन ऊर्जा का क्रम
Be²⁺ <Ca²⁺ < Sr²⁺ < Ba²⁺
अतः BeSO₄, की जलयोजन एन्थैल्पी जालक एन्थैल्पी से अधिक होती है।

43. आयनिक त्रिज्या ∝ ऋणायन पर आवेश

धनायन पर आवेश धानायन के निर्माण के दौरान, बाह्यतम कक्ष से इलेक्ट्रॉन हटते है तथा शेष इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर अधिक आकर्षित होते है। अन्य शब्दों में, नाभिक इलेक्ट्रॉनों को दृढता से बांधे रखता है तथा त्रिज्या घटती है।

44. 27 के समान

45. सामान्य विन्यास

46.

47.

48.

49.

50. चेलकोजन हाइड्राइड का अम्लीय सामर्थ्य वर्ग में नीचे जाने पर बढ़ता है क्योंकि बन्ध लम्बाई व वियोजन ऊर्जा घटती है।

51.

52.

53. द्वितीय इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थैल्पी धनात्मक (ऊर्जा अवशोषण) होती है क्योंकि आगन्तुक इलेक्ट्रॉन अधिक प्रतिकर्षण महसुस करता है जब एकल ऋणात्मक ऋणायन में प्रवेश करता है।

54.

55.

56. एक्टिनाइड अधिक संख्या में ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाते है। क्योंकि 5f, 6d, 7s में तुल्नात्मक ऊर्जा होती है।

57.

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