NEET Chemistry Chapter Wise Previous Year Question Papers परमाणु संरचना

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1. हाइड्रोजन परमाणु की nth बोर कक्षा (Bohr orbit) में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा कितनी होती है : [1993]

2. यदि हाइड्रोजन के समस्थानिक में इसके परमाणु में दो न्यूटॉन है तो इसका परमाणु क्रमांक तथा परमाणु भार क्रमशः होगा : [1993]
(A) 1 और 1
(B) 2 और 1
(C) 1 और 3
(D) 3 और 1

3. यदि किसी इलेक्ट्रॉने का स्पिन क्वांटम नम्बर +\(\frac { 1 }{ 2 }\) तथा चुम्बकीय क्वांटमं नम्बर 1 है तो ये निम्नलिखित में से किसमें उपस्थित नहीं हो सकता ? [1994]
(A) S – कक्षक
(B) p – कक्षक
(C) d – कक्षक
(D) f – कक्षक

4. निम्नलिखित चार क्वांटम संख्याओं के किस समूह में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा अधिकतम है। [1994]

5. मूल अवस्था में हाइड्रोजन परमाणु की त्रिज्या 0.53\(\mathring { A }\) है। समान अवस्था में, Li2+ (Z = 3) की त्रिज्या कितनी होती है: [1995]
(A) 0.176 \(\mathring { A }\)
(B) 1.06 \(\mathring { A }\)
(C) 0.53 \(\mathring { A }\)
(D) 0.265 \(\mathring { A }\)

6. हाइड्रोजन के बोहर परमाण्विक मॉडल में, जब एक इलेक्ट्रॉन n = 3 से n = 1 में जाता है तब कितनी ऊर्जा अवशोषित या उत्तेजित होगी ? [1996]
(A) 2.15 x 10^-11 erg
(B) 0.1911 x 10^-10 erg
(C) 2.389x 10^-10 erg
(D) 0.0239 x 10^-10 erg

7. स्पैक्ट्रम की बामर श्रेणी में रेखा की अधिकतम तरंगदैर्ध्य होगी। [1996]
(A) 566 nm
(B) 656 nm
(C) 546 nm
(D) 665 nm

8. गेडोलिनियम [परमाणु संख्या = 64] का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है : [1997]
(A) [Xe] 4f³ 5d⁵ 6s²
(B) (Xe] 4f⁶ 5d² 6s²
(C) (Xe] 4f² 5d¹ 6s²
(D) [Xe] 4f⁸ 5d° 6s²

9. एक इलेक्ट्रॉन और एक हीलियम परमाणु दोनों की स्थिति 1.0 nm के अन्तर्गत ज्ञात है। हीलियम परमाणु का न्यूनतम संवेग है। [1998]
(A) 80 kgms-1
(B) 5.0 x 10-26 kg ms
(C) 50 kg ms
(D) 8.0 x 1026 kg ms

10. हाइड्रोजन परमाणु के लिऐ बोहर कक्षा की त्रिज्या 9.53 \(\mathring { A }\) है। हाइड्रोजन परमाणु की समान कक्षा की KE ज्ञात कीजिए। [1998]
(A) 2.12 \(\mathring { A }\)
(B) 1.06 \(\mathring { A }\)
(C) 8.5 \(\mathring { A }\)
(D) 4.24 \(\mathring { A }\)

11. बोहर सिद्धान्त के अनुसार Li²⁺ आयन की n : 2 अवस्था से इलेक्ट्रॉन से निर्गत होने के लिए आवश्यक ऊर्जा कितनी है ?
(हाइड्रोजन परमाणु की आयनन ऊर्जा 13.6 ev है।)
(A) 61.2e V
(B) 10.2e V
(C) 13.6e V
(D) 30.6e V

12. यदि फोटॉन की ऊर्जा ∆e/atom = 3.03 X 10^-19 J atom^-1 है तो फोटॉन की तरंग दैर्ध्य होगी। [2000]
(A) 656 nm
(B) 6.56 nm
(C) 0.656 nm
(D) 65.6 nm

13. समइलेक्ट्रॉनिक संरचना का समूह है: [2000]
(A) H₂S, CO, N
(B) Ca, Mg, Cl
(C) H₂, CO₂, CN^-1, O
(D) N₂, CO₂, CN^-1, O₂²⁺

14. निम्नलिखित क्वांटम संख्याएँ कितनी कक्षाओं के लिए संभव है ? n = 3, 1 = 2, m = + 2. [2001]
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4

15. निम्न में से कौनसा समूह समइलेक्ट्रॉनिक है ? [2002]
(A) CN^– ,CO
(B) CO₂, NO₂
(C) NO-₂, CO₂
(D) SO₂, CO₂

16. हाइड्रोजन परमाणु में, प्रथम उत्तेजित अवस्था की ऊर्जा -3.4 ev है। हाइड्रोजन की समान कक्षा (ऑर्बिट) की गतिज ऊर्जा का मान ज्ञात करें ? [2002]
(A) + 3.4 eV
(B) + 6.8 eV
(C) – 13.6 eV
(D) + 13.6 eV

17. आयन O^2-, F^–, Na⁺ , Mg²⁺ तथा Al³⁺ समइलेक्ट्रॉनिक है। इनकी आयनिक त्रिंज्या में [2002]
(A) O^2-से A1³⁺ तक एक अर्थपूर्ण वृद्धि होती है।
(B) O^2- से F में कमी तथा Na⁺ से Al³⁺ में वृद्धि होती है।
(C) O^2- से F में वृद्धि तथा Na⁺ से A³⁺ कमी होती है।
(D) O^2- to Al³⁺ तक एक अर्थपूर्ण कमी होती है।

18. प्लैंक स्थिरांक का मान 6.63 x 10^-34 js है। प्रकाश की गति 3 x 10⁸ ms^-1 है। निम्न में से कौनसा मान प्रकाश के क्वांटम की तरंगदैर्घ्य के (नैनोमीटर में) सबसे नजदीक है जिसकी आवृत्ति 8 x 10¹⁵ s^-1 है। [2003]
(A) 3 x 10⁷
(B) 2 x 10^-25
(C) 5 x 10^-18
(D) 4 x 10^-1

19. हाइड्रोजन परमाणु में जब इलेक्ट्रॉन n = 4 से n = 1 में गिरता है तो निर्गत विकिरण की आवृत्ति होगी : (दिए गए हाइड्रोजन की आयनन ऊर्जा = 2.18x 10^-18J atom^-1 तथा h = 6.625 x 10^-34 Js.) [2004]
(A) 2 x 10¹⁵ s-1
(B) 1.54 x 10^-15 s^-1
(C) 1.03 x 10^-15 s^-1
(D) 3.08 x 10^-15 s^-1

20. हाइड्रोजन परमाणु की द्वितीय बोहर कक्षा की ऊर्जा -328k J mol^-1 है। अतः चौथी बोहर कक्षा की ऊर्जा होगी : [2005]
(A) – 82 kJ mol^-1
(B)-41 kJ mol^-1
(C)-1312 kJ mol^-1
(D) – 164 kJ mol^-1

21. परमाणु क्रमांक 16 के तत्व के अनुचुम्बकीय द्विपरमाण्विक अणु में अयुग्मित इलेक्ट्रानों की संख्या है : [2006]
(A) 4
(B) 1
(C) 2
(D) 3

22. दिया है : इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान – 9.1 1 x 10^-31 kg. प्लां.क स्थिरांक – 6.626 x 10^-34  है। वेग का मापन में 0.1\(\mathring { A }\) की दूरी तक पायी गयी अनिश्चितता निम्नलिखित में से क्या है। [2006]
(A) 5.79 x 10⁵ ms^-1
(B) 5.79 x 10⁶ ms^-1
(C) 5.79 x 10⁸ ms^-1
(D) 5.09  x 10⁷ ms^-1

23. परमाणु कक्षक का दिविन्यास (Orentation) निम्नलिखित में से किसके द्वारा निर्धारित किया जाता [2006]
(A) चुम्बकीय क्वांटम संख्या
(B) मुख्य क्वांटम संख्या
(C) द्विगंशी क्वांटम संख्या
(D) चक्रण क्वांटम संख्या

24. निम्न में आकार के सही क्रम को पहचानिये। [2007]
(A) Ca²⁺ <K⁺ < Ar< s^2- <Cl^–
(B) Ca²⁺ <K⁺ < Ar< Cl <s^2- 
(C) Ar < Ca²⁺<K⁺ < Cl <s^2- 
(D) Ca²⁺ < Ar<K⁺ < Ci <s^2- 

25. निम्न में से कौनसे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के परमाणु की आयनन एन्थैल्पी न्यूनतम है। [2007]
(A) 1s² 2s² 2p⁵
(B) 1s² 2s² 2p³
(C) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
(D) 1s² 2s² 2p⁶

26. क्वांटम संख्याओं के समूह पर विचार कीजिये

क्वांटम संख्याओं का कौनसा समूह संभव नहीं है ? [2007]
(A) b, c तथा d
(B) a, b, c तथा d
(C) b, d तथा e
(D) a तथा c

27. यदि स्थिति तथा संवेग में अनिश्चितता बराबर-बराबर हो तो वेग में अनिश्चितता होगी। [2008]

28. इलेक्ट्रॉन की स्थिति का मापन, संवेग में अनिश्चितता से संबंधित है जो कि 1 x 10 के बराबर है। इलेक्ट्रॉन के वेग में अनिश्चितता होगी (इलेक्ट्रॉन की संहति 9 x 10-28g): [2008]
(A) 1 x 10¹¹  cm s^-1
(B) 1 x 10⁹ cm s^-1
(C) 1 x 10⁶ cm s^-1
(D) 1 x 10⁵ cm s^-1

29. किसी परमाणु के उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या अधोलिखित द्वारा ज्ञात की जाती है : [2009]
(A) 2n²
(B) 4l + 2
(C) 2l + 2
(D) 4l – 2

30. एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की अनुमेय व्यवस्था निम्न में से कौनसी नहीं होगी ? [2009]

31. पदार्थ के प्रत्येक अणु (A2) द्वारा अवशोषित ऊर्जा 4.4 x 109J है तथा प्रति अणु बंध ऊर्जा 4.0 x 10-19J है। प्रति परमाणु अणु की गतिज ऊर्जा होगी : [2009]
(A) 4.0 x 10^-20 J
(B) 2.0 x 10^-20 J
(C) 2.2 x 10^-19 J
(D) 4 x 10^-19 J

32. एक परमाणु के चौथे ऊर्जा स्तर में परमाणु ऑर्बिटलों की कुल संख्या है : [2011]
(A) 4
(B) 8
(C) 16
(D) 32

33. दो विकिरणों की ऊर्जाएँ E₁ तथा E₂ क्रमशः 25 eV तथा 50 ev है, उनके तरंगदैर्घ्य, अर्थात् λ₁ तथा λ₂ के बीच सम्बन्ध होगा। [2011]

34. बोर सिद्धान्त के अनुसार, हाइड्रोजन परमाणु में निम्न संक्रमणों में से किसमें सबसे कम ऊर्जा वाला फोटॉन निकलेगा ? [2011]
(A) n = 5 to n = 3
(B) n = 6 to n = 1
(C) n = 5 to n = 4
(D) n = 6 to n = 5

35. एक उपकोश में, जिसके लिए l = 3 तथा n = 4 है, इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है : [2012]
(A) 10
(B) 12
(C) 14
(D) 16

36. रूबीडियम परमाणु के संयोजक इलेक्ट्रॉन के लिए चार क्वान्टम संख्याओं का सही सेट है। (Z = 37) [2012]

37. एक p-इलेक्ट्रॉन का ऑर्बिटल कोणीय संवेग इस प्रकार दिया जाता है [2012]

38. प्लांक स्थिरांक का मान 6.63 X 10^-34 Js है व प्रकाश की गति 3 x 10^-17 nm s^-1 है। 6 x 10¹⁵ s^-1 आवृत्ति वाले क्वांटम प्रकाश की तरंगदैर्ध्य नैनोमीटर में निम्न में से कौनसे मान के सबसे अधिक नजदीक होगी ? [2013]
(A) 10
(B) 25
(C) 50
(D) 75

39. निम्न क्वांटम संख्या के साथ अधिकतम कितने इलेक्ट्रॉन संबन्धित होंगे ? [2013]
n = 3, ℓ= 1 तथा m = -1.
(A) 10
(B) 6
(C) 4
(D) 2

ANSWERS

SOLUTIONS

1.

2. H परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = 1 परमाणु संख्या
∵ इलेक्ट्रॉनों की संख्या = प्रोटोनों की संख्या = 1
द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या
M = 1 + 2 = 3
अन्तः समस्थानिक ₁H³ होगा।

3. m = -1 अथवा l = 1 = के न्यूनतम मान क्योंकि m = -l से + lअतः यह इलेक्ट्रॉन s कक्षक में उपस्थित नही हो सकता है। s कक्षक के लिए l = 0

4. अधिकतम (n + l) युग्म इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा अधिकतम होती है। अतः अधिकतम ऊर्जा वाले इलेक्ट्रान का निम्न समूह होगा :
n = 4, l = 2, m =-1, s = +1/2.
यह बोर बुरी नियम है।

5.

6.

7.

8. गेडोलिनियम की परमाणु संख्या 64 है अतः इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।
Gd64 = [Xe] 4f⁷ 5d¹ 6s²

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15. वे अणु जो समान संख्या में इलैक्ट्रॉन रखते है। समइलेक्ट्रॉनिक कहलाते है।
CN^– – 6 + 7 + 1 = 14e
CO = 6 + 6 = 14e

16. K.E. =- कक्षक की ऊर्जा होता है।
= – (-3.4)
= + 3.4ev.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23. परमाणु में परमाणु कक्षक का विन्यास चुम्बकीय क्वाण्टम संख्या द्वारा निरूपित होता है। अर्थात् p_x, p_y, तथा p_z, कक्षक विन्यास x, y तथा z अनुदिश है।

24. समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज की त्रिज्या, परमाणु संख्या (z) के व्युत्क्रमानुपाती होती है। चुंकि इलेक्ट्रानों की संख्या समान होती है। प्रोटोंनो की संख्या बढ़ने के कारण इलेक्ट्रॉन, नाभिक की ओर अधिक आकर्षण अनुभव करते है। इससे आकार कम हो जाता है।
∴ Ca⁺² <K⁺ < Ar < Cl^– < S^2-

25.

26.

27.

28.

29. किसी भी उपकोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या
= 4l + 2

30. m, – ℓ से + ℓ तक परिवर्तित होता है। यदि ℓ = 2 तब m, -2 से +2 तक परिवर्तित होता है।

31.

32. एक कक्षक में परमाणु कक्षकों की संख्या = n²= 4² = 16

33. λ₁ = 2λ₂

34.

35. उपकोश 4f = इलेक्ट्रॉन = 14

36.

37.

38.

39.

40. जैसे जैसे हम नाभिक की ओर जाते है, e^– ओर अधिक बन्धित होता जाता है।

41. n = 3 अर्थात् 3^rd कोश
ℓ = 1 अर्थात् p^– उपकोश
mℓ= 0 अर्थात् p^– उपकोश के कक्षक

42.

43.

44.

45.

46. यदि इलेक्ट्रॉन समान कक्षक में पाये जाते हैं तो चक्रण क्वाटंम संख्या में अन्तर होगा।

47. n = 30 ℓ = 1 3p कक्षक
एक कक्षक में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन भर सकते है।

48. हाइड्रोजन समान परमाणु में 2s कक्षक की ऊर्जा 2p के समान होगी (एकल इलेक्ट्रॉन स्पीशीज में )

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